题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目;(2分)
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。(1分)
答案
解析
试题分析:根据方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,高锰酸钾中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价失去1个电子,氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比1:5,据此可以用双线桥标出电子转移的方向和数目(见答案);根据方程式可知2mol高锰酸钾与16mol氯化氢反应,其中被氧化的氯化氢是5mol×2=10mol,则未被氧化的氯化氢是16mol-10mol=6mol,因此该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是10:6=5:3。
核心考点
试题【实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①请用“双线桥”标】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④ | B.②④①③ | C.①③④② | D.②①④③ |
A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 | B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸 |
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 | D.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 |
A.SO2→H2SO3 | B.Cl2→NaClO | C.Fe→FeCl2 | D.HNO3→O2 |
A.CO2的电子式: |
B.质子数为6,中子数为8的碳原子: |
C.NH3分子比例模型: |
D.HClO的结构式:H—Cl—O |
下列说法正确的是
A.NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一 |
B.N2中π键与σ键之比为1:2 |
C.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NA |
D.NH3的沸点比PH3的沸点高 |
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