题目
题型:不详难度:来源:
A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA |
B.该混盐的水溶液显碱性 |
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 |
D.该混盐具有较强的还原性 |
答案
解析
试题分析:混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2,应为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物;A、该反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,产生1molCl2时转移NA个电子,正确;B、Ca(ClO)2为强碱弱酸盐水解呈碱性,正确; C、Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,CaCl2Cl元素化合价为-1价,正确;D、Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,具有强氧化性,错误。
核心考点
试题【由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
③2F2+2H2O→4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
A.①③ | B.③④ | C.①④ | D.②④ |
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为:32 16S2-;
②羟基电子式为:;
③HClO的结构式:H—Cl—O;
④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3→Na++H++CO32-;
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,故SiO2是两性氧化物;
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化
A.①②⑤ | B.①④⑥⑦ | C.②③④⑥ | D.②③⑤⑥⑦ |
A.结构简式: | B.电子式: |
C.结构简式:CCl4 | D.比例模型: |
A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2→ NF3+3NH4F |
B.M是极性分子,其还原性比NH3强 |
C.M既是氧化产物,又是还原产物 |
D.N中既含有离子键,又含有共价键 |
A.CaO失氧变为CaC2 |
B.碳元素失去了电子,同时也得到了电子 |
C.钙元素的化合价在反应前后发生了改变 |
D.单质碳的状态发生了变化 |
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