题目
题型：不详难度：来源：
答案
如果氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠，检验碳酸根离子可以氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，可取少量该溶液向其中加入氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，如果有白色沉淀说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠变质，否则不变质；
除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的氢氧化钙溶液，并进行过滤．
故答案为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；氢氧化钙溶液或氯化钙溶液；氢氧化钙溶液．
核心考点
试题【实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为______；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入_____】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该气体一定是纯净物 |
| B．该气体一定是CO、CO2的混合物 |
| C．该气体中所含的物质最多只有2种 |
| D．该气体的组成情况至少有3种组合 |
| A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g |
| B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g |
| C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 |
| D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 |
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么______
（2）选择的还原剂是否能用铁______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是______．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．
（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
