题目
题型:不详难度:来源:
①2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
③2F2+2H2O→4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
A.①③ | B.③④ | C.①④ | D.②④ |
答案
解析
试题分析:①2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑水既不是氧化剂也不是还原剂与Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl中水的作用相同;②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3水既不是氧化剂也不是还原剂,与题干中水的作用相同;③2F2+2H2O→4HF+O2水是氧化剂,与题干中水的作用不相同,④2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑水是氧化剂,与题干中水的作用不相同;故选B。
核心考点
试题【水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl比较,水的】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为:32 16S2-;
②羟基电子式为:;
③HClO的结构式:H—Cl—O;
④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3→Na++H++CO32-;
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,故SiO2是两性氧化物;
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化
A.①②⑤ | B.①④⑥⑦ | C.②③④⑥ | D.②③⑤⑥⑦ |
A.结构简式: | B.电子式: |
C.结构简式:CCl4 | D.比例模型: |
A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2→ NF3+3NH4F |
B.M是极性分子,其还原性比NH3强 |
C.M既是氧化产物,又是还原产物 |
D.N中既含有离子键,又含有共价键 |
A.CaO失氧变为CaC2 |
B.碳元素失去了电子,同时也得到了电子 |
C.钙元素的化合价在反应前后发生了改变 |
D.单质碳的状态发生了变化 |
(1)—OH与组成元素相同,含有的电子数也相同
(2)HCN分子的结构式:H-C≡N
(3)Br-的离子结构示意图:
(4)CO2分子的分子模型示意图:
(5)丙烷分子的球棍模型:
(6)次氯酸的电子式为:
(7)的名称为:1,3-二甲基-2-丁烯
熔化时的电离方程式:NaHSO4为:NaHSO4Na++HSO4-
A.(1)(2)(4)(6) | B.(1)(2)(5)(8) |
C.(1)(4)(5)(8) | D.(2)(3)(5)(7) |
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