题目
题型:不详难度:来源:
A.钾原子结构示意图: |
B.间羟基苯甲酸的结构简式: |
C.CO2的比例模型: |
D.Na2S的电子式: |
答案
解析
试题分析:A、钾原子结构中核外为4个电子层,原子核外电子最外层不超过8个,错误;B、正确;C、碳原子半径大于氧原子,半径大小错误,错误;D、为离子化合物,错误。
核心考点
试题【下列有关化学用语表示正确的是A.钾原子结构示意图:B.间羟基苯甲酸的结构简式:C.CO2的比例模型:D.Na2S的电子式:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 | B.发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应 |
C.常温下所有的吸热反应都不能自发进行 | D.两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小 |
A.离子结构示意图:可以表示16O2-,也可以表示18O2- |
B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 |
C.氯化铵的电子式为: |
D.CO2的结构式为: |
A.NH3 | B.Mg | C.FeCl3 | D.NaAlO2 |
(1)饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3—的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2,其化学方程式为:10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
请回答下列问题:
①上述反应中_________元素的化合价升高,则该元素的原子____________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
(2)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________________。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、***菌作用,离子方程式为___________________。
(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)
(1)反应(I)中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ) 一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____
_______________________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1,假设溶液的体积是bL)
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