设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．0.44 g C₃H₈中含有的共价键总数目为0.1N_A

B．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3N_A

C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na^＋的数目为0.02N_A

D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N_A

答案

解析

A项，一个C₃H₈中含有10个共价键；B项，标准状况下，CHCl₃为液体；C项，不知Na₂CO₃的浓度，无法计算Na^＋的数目；D项，酯化反应为可逆反应。

核心考点

试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS₂＋11O₂

8SO₂＋2Fe₂O₃），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N₂的体积分数为0.80，O₂的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数可能是（）

A．0.18

B．0.12

C．0.16

D．0.20

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（1）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是       。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是                                             ，B可能是         。
（3）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是     L，质量是        g。

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（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p₁，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p₂。
（1）若丁烷燃烧的生成物只有H₂O（液）和CO₂，则p₂/p₁＝。
（2）若

＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝。
（Ⅱ）设阿伏加德罗常数为N_A，在常温常压下气体的摩尔体积为V_m L·mol^－1，O₂和N₂的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L。

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乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O₂共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g H₂O，试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）∶n（C₂H₆）＝。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前O₂的

时，b＝，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）∶n（CO₂）＝。
（3）a的取值范围是。

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事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO_4,2Na₂O₂＋2SO₃=2Na₂SO₄＋O₂，据此你认为下列反应方程式中不正确的是(　　)

A．Na₂O₂＋N₂O₃=NaNO₂＋NaNO₃

B．Na₂O₂＋2NO₂=2NaNO₂＋O₂

C．Na₂O₂＋N₂O₄=2NaNO₃

D．2Na₂O₂＋2Mn₂O₇=4NaMnO₄＋O₂

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