题目
题型:不详难度:来源:
A.1 L 1 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
B.常温常压下,11.2 L氢气气体中含有的分子数为0.5NA |
C.1 mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA |
D.标准状况下,1 mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA |
答案
解析
试题分析:A、1 L 1 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数应为2NA,错误;B、常温常压下,11.2 L氢气的物质的量无法计算,所以所含分子数无法计算,错误;C、氯气与水反应既是氧化剂又是还原剂,所以1 mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为NA,错误;D、乙烷和乙烯的分子中都含有2个碳原子,所以1 mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA,正确,答案选D。
核心考点
试题【 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 1 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NAB.常温常压下,11.2 L氢气气体中含有的】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 | B.75 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 |
C.150 mL 0.75 mol·L-1 CaCl2溶液 | D.75 mL 2 mol ·L-1NaCl溶液 |
A.花香四溢 | B.海水晒盐 | C.粮食酿酒 | D.冰雪消融 |
有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应是分解反应 | B.反应中碳元素的化合价降低 |
C.氧化剂是N2O4 | D.该反应不是氧化还原反应 |
A.22 g乙醛中含有3 NA个键 |
B.lmol C12与足量Fe完全反应,反应中转移3 N A个电子 |
C.对于Si+O2SiO2,每当形成2 NA个Si-O键,需断开NA个Si--Si键 |
D.氯元素的某种核素的质量为ag,该核素的摩尔质量为aNAg/mol |
(1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁。根据下列条件:
Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s) △H1=-601.8 kJ/mol
Mg(s)= Mg(g) △H2=+75 kJ/mol
Si(s) + O2(g) = SiO2(s) △H3= -859.4 kJ/mol
则2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g) △H =
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式 。
(2)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物主要是SiCl4,SiCl4对环境污染很大,遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等离子)制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下:
已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全。回答下列问题:
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时,溶液中c(Fe3+)= 。
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉,最终得到8.4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol),则产率为 。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液(中性)。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
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