题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 |
B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 |
C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
答案
解析
试题分析:A.Na2O、Na2O2组成元素相同,但是与水发生的反应不同,Na2O+ H2O=2NaOH;2Na2O2+ 2H2O="4NaOH+" O2↑。产物也不同。错误。B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,若将二者按照一定比例混合后,则会发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。产生的H2SO4和HCl都没有漂白性。错误。C.根据复分解反应的规律:强酸制取弱酸。由于H2CO3的酸性比HClO强,所以将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。正确。D.在常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,但是由于Fe的活动性比Cu强,在常温下铁遇浓硝酸会发生钝化现象。错误。
核心考点
试题【中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的C】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)
A.酸 B.碱 C.盐 D.酸性氧化物 E.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中 (填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是 。
(2)若A物质通入品红溶液,观察到溶液褪色,说明A物质具有 (填序号,下同);若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有 。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
若A物质通入双氧水,请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐,写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。
A.51 | B.92 | C.143 | D.235 |
A.氮分子的电子式: |
B.CH4分子的球棍模型: |
C.溴化钠的电子式: |
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl |
A.利用酸性高锰酸钾溶液***死水果周围的细菌,防止水果霉变 |
B.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂 |
C.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟 |
D.利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果 |
A.三氧化硫溶于水 | B.次氯酸见光分解 | C.蔗糖溶于水 | D.氧气变成臭氧 |
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