题目

题型：不详难度：来源：

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于        (用字母代号填写)
A．酸     B．碱     C．盐     D．酸性氧化物     E．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中        (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是        。
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有        （填序号，下同）；若A物质通入Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有                  。
A．氧化性             B．还原性             C．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是        (填溶质的化学式)
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为        L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式                计算需要NaOH溶液的体积        L。

答案

（1）D；SO₂；KMnO₄ （2）C；A；H₂SO₄。
（3）2．24；2NaOH + SO₂ =Na₂SO₃ + H₂O；0．05

解析

试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H₂SO₄(浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。SO₂属于酸性氧化物。因此选项为D。SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，是由于发生反应：2KMnO₄+ 5SO₂＋2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。在此反应中，SO₂失去电子，作还原剂；KMnO₄得到电子，作氧化剂，表现氧化性。（2）若SO₂通入品红溶液，观察到溶液褪色，是因为SO₂有漂白性。若A物质通入Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，是因为发生反应：SO₂＋H₂O=H₂SO₃． H₂SO₃+Na₂S=Na₂SO₃+H₂S；SO₂＋2H₂S="3S↓+" 2H₂O． 说明SO₂具有氧化性。若将SO₂通入双氧水中，则发生氧化还原反应：SO₂＋H₂O₂=H₂SO₄，产生硫酸。（3）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H₂SO₄(浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，在反应方程式中，每产生1mol的SO₂气体，电子转移2mol．。现在电子转移了0．2mol，所以产生了0．1mol的SO₂气体。在标准状况下，其体积为2．24L。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，并生成正盐，则该反应的反应方程式为2NaOH + SO₂ =Na₂SO₃ + H₂O。n(NaOH)=2n(SO₂)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．₂气体的实验室制法、性质及有关反应的计算的知识。