题目
题型:不详难度:来源:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是 .
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 .若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol/(L•s)﹣1.
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 mol•L﹣1.(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1)
答案
解析
(2)二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮气体是无色气体,依据平衡移动原理分析判断;升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
(3)K=;化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,根据v= 计算NO2的化学反应速率,再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算,得到四氧化二氮的反应速率v(N2O4);
(4)依据铵根离子水解分析回答;依据同粒子效应,一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用;依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度.
解:(1)反应(I)中,N2O4(l)中N元素得电子化合价降低,所以N2O4(l)是氧化剂,故答案为:N2O4;
(2)升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,当温度升高时,气体颜色变深,平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应,故答案为:吸热;
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中;
a、密度等于质量除以体积,平衡体系质量不变,反应体积增大,密度在反应过程中不变,说明反应达到平衡,故a符合;
b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算,与平衡无关,故b不符合;
c、图象只表示正反应速率变化,不能证明正逆反应速率相同,故c不符合;
d、N2O4(l)转化率不变,证明反应达到平衡,故d符合;
示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad;K=,化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以平衡常数K不变;v(NO2)===0.2mol/L.s,则v(N2O4)=v(NO2)=0.1mol/L.s;
故答案为:ad;不变;0.1;
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,是因为铵根离子水解;反应的离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;加入氨水溶液抑制铵根离子水解,平衡逆向进行;将a mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L,c(NH4+)=c(NO3﹣);NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1,设混合后溶液体积为1L,(NH4+)=c(NO3﹣)=amol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,平衡常数K===2×10﹣5 mol•L﹣1,计算得到c(NH3•H2O)=mol/L,
故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;逆向;.
点评:本题考查了氧化还原反应的概念判断,化学平衡的影响因素分析,平衡标志的判断理解,平衡常数的影响因素和计算应用,化学反应速率的计算分析,弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用,综合性较大.
核心考点
试题【(16分)(2012•山东)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为 .
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 .装置连接后,首先要进行的操作的名称是 .
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是 、 等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x= .若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将 (填“偏高”或“偏低”).
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1﹣2x(CO3)y•zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定 .
请回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
(2)写出K的电子式 。
(3)写出H和D反应的化学方程式 。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式 。
(5)写出A与G反应的化学方程式 。
(6)K与E反应时产生的现象有 ;该反应的化学方程式为 ___________________。
(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________
(1)A的化学式为 ,C的电子式 。
(2)写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。
(3)1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气,写出发生反应的化学方程式 。
(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是 。
(5)请设计检验物质D的实验方案 。
A.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++SO2- 3 |
B.中子数为18的氯原子的原子符号:18 17Cl |
C.(CH3)2CHCH2CH2OH的名称:3-甲基-1-丁醇 |
D.HOCH2COOH缩聚产物的结构简式: |
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