题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
(2)写出K的电子式 。
(3)写出H和D反应的化学方程式 。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式 。
(5)写出A与G反应的化学方程式 。
(6)K与E反应时产生的现象有 ;该反应的化学方程式为 ___________________。
(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________
答案
(4)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
(6)镁带剧烈燃烧,放出耀眼的光,瓶壁出现白色固体和黑色颗粒;2Mg+CO22MgO+C
(7) C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) ΔH=-(a-b)kJ/mol;
解析
试题分析:根据题意及物质间的转化关系可得:A是Fe;B是H2;C是O2;D是Al;E是Mg;F是C;G是H2O;H是Fe3O4;I是Al2O3;J是MgO;K是CO2;L是CO。(1)26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族;(2)CO2的电子式是;(3)Fe3O4和Al发生铝热反应的化学反应方程式是3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe;(4)Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑;(5)炽热的Fe与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(6)Mg带在CO2中能够着火剧烈燃烧,放出耀眼的光,瓶壁出现白色固体和黑色颗粒;反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C;(7)根据题意可得热化学方程式①C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH="-akJ/mol;" ②CO(g)+ 1/2O2(g) CO2(g) ΔH="-bkJ/mol" bkJ/mol, ①-②整理可得:C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) ΔH=-(a-b)kJ/mol;
核心考点
试题【(14)A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;元素D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的化学式为 ,C的电子式 。
(2)写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。
(3)1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气,写出发生反应的化学方程式 。
(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是 。
(5)请设计检验物质D的实验方案 。
A.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++SO2- 3 |
B.中子数为18的氯原子的原子符号:18 17Cl |
C.(CH3)2CHCH2CH2OH的名称:3-甲基-1-丁醇 |
D.HOCH2COOH缩聚产物的结构简式: |
A.Ne | B.CH4 | C.NaCl | D.金刚石 |
A.硝基苯的结构简式: | B.乙醇含有的官能团是—OH,带一个单位负电荷 |
C.丙烷的球棍模型为 | D.乙酸的分子式:C2H4O |
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