题目
题型：安徽难度：来源：
| 选项 | 实验目的 | 玻璃容器 | ||||||
| A | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 | 分液漏斗、烧杯 | ||||||
| B | 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 | 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 | ||||||
| C | 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 | 试管、胶头滴管 | ||||||
| D | 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 | ||||||
| A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误； B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误； C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故C正确； D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大使管，故D错误； 故选C． | ||||||||
下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（ ）
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上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是（ ）
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海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
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氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O
（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______． | ||||||||
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（ ）
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