题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO2 | B．H2SO4 | C．Cl2 | D．FeCl2 |
答案
| A．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选； B．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B不选； C．Fe中H元素为0价，在反应化合价升高被氧化只做还原剂，故选C； D．FeCl2中Fe元素为+2价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故D不选； 故选C． | ||||||||
上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是（ ）
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海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
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氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O
（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______． | ||||||||
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（ ）
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| 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题． （1）今有八种物质：①铝 ②熔化的KNO3 ③石墨 ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧BaSO4固体 其中能导电的物质是______，属于电解质的是______． （2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A______；B______；C______；D______． （3）写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式，利用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂． |