题目
题型:不详难度:来源:
| ||
| ||
下列说法正确的是( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 |
B.HNCO是一种很强的氧化剂 |
C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol |
D.反应中NO2是还原剂 |
答案
| ||
B、HNCO在反应中N元素的化合价升高,则HNCO是还原剂,故B错误;
C、8HNCO+6NO2
| ||
则1molNO2在反应中转移的电子为4mol,故C正确;
D、NO2在反应中N元素由+4降低到0,则NO2是氧化剂,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2.其反应原理为:C3N3(OH)3 △ . 3HNCO;8HNCO+6NO2 △ . 7N2+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
______ C+______+______ H2SO4═______+______+______Cr2(SO4)3+______ H2O
(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素______(填元素符号).
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)______.
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______.
A.反应物中发生氧化反应的物质PbO2 |
B.被还原的元素是Mn(NO3)2中Mn |
C.反应中1mol氧化剂得到5mol电子 |
D.将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2系数之比5:2 |
A.氧化性 | B.还原性 | C.酸性 | D.金属性 |
188 |
A.O2 | B.H2O | C.MnSO4 | D.K2SO4 |
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )