题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4 + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
(2)当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为 (标准状况),发生反应的KMnO4的质量为 。
答案
解析
核心考点
试题【实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g |
B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol |
C.的物质的量为0.09mol |
D.的生成是由于KOH过量引起的 |
(1).对图中指定部位颜色变化为
| ① | ② | ③ | ④ |
颜色 | | | | |
写出④中离子反应方程式____________________________________________
(3).标出KClO3 + 6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反应中电子转移的方向和数目.
A.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O和2Na2S+3H2SO3===2Na2SO3+3S↓+3H2O |
B.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO |
C.过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 |
D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火 |
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲ > ▲ > ▲ 。
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是 ▲
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置 ▲ ;
②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 ▲ _(填“A、B或C”),理由是 ▲
③C中应装的试剂为 ▲ 。
C中发生反应的离子方程式为: ▲ 。
回答下列问题:
(1)B的化学式: ,E的电子式_________。
(2)写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是_________________ 。
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