题目

题型：不详难度：来源：

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺ 

①

②

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作______剂，②中的Fe³⁺作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu²⁺的氧化性______ Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

答案

（1）①过程Fe²⁺失电子生成Fe³⁺，所以Fe²⁺作还原剂，②过程Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化剂，故答案为：还原；氧化；
（2）由题意知，Fe³⁺是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，56g即1mol铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中（盐酸的物质的量是0.3mol），则金属铁是过量的，生成的氢气在标准状况所占的体积故答案为：

1

2

×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；3.36L；
（4）金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，实质是：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性，故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；大于．