题目
题型:不详难度:来源:
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
①以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)
A______;B______;C______;D______.
②这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),该反应______氧化还原反应(填“是”或“否”).
(2)分离或提纯下列物质,应选用下述哪一种?(填序号)
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏
E、结晶 F、加热分解 H、渗析
①除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3______;
②从碘水中提取碘______;
③除去 氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液______;
④分离植物油和水______;
⑤除去 Na2CO3中少量的NaHCO3______;
⑥用自来水制取蒸馏水______.
答案
故答案为:CO2;Cu;O2;H2O;
②由CO2+Cu+O2+H2O→Cu2(OH)2CO3,该变化中Cu元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,则是氧化还原反应,故答案为:是;
(2)①碳酸钙不溶于水,除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3可用过滤方法分离,故答案为:B;
②可用苯或四氯化碳作萃取剂,用萃取的方法分离,故答案为:C;
③实现胶体和溶液的分离用渗析的方法,故答案为:H;
④植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:A;
⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水以及二氧化碳,可以用热分解法实现二者的分离,故答案为:F;
⑥可用蒸馏的方法制备蒸馏水,故答案为:D.
核心考点
试题【(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn 】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达.其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为______反应.写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:______.写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:______,其中水为______剂.
(2)已知反应:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______(填序号,下同);H2O被氧化的是______,H2O被还原的是______,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是______.
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合价由______价变为______价,被______;______元素的原子失去电子,被______;若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是______g.
(4)根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是______
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2.
A.碘的升华 | B.次氯酸见光分解 |
C.氢氧化铁受热分解 | D.氧化铜溶于盐酸中 |
A.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 |
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 |
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 |
D.野火烧不尽,春分吹又生 |
| ||
A.KClO3在反应中失去电子 |
B.H2C2O4在反应中是还原剂 |
C.ClO2是氧化产物 |
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
A.氧元素的得与失 | B.化合价的升降 |
C.电子的得失或偏移 | D.分子中原子重新组合 |
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