题目
题型：不详难度：来源：
| A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
| B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
| C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ |
| D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O |
答案
核心考点
试题【下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn=ZnCl2+H】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B．MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
| D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl |
| A．该反应中维生素C作还原剂 |
| B．该反应中砷元素被氧化 |
| C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 |
| D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．有铁有铜 | D．无铁无铜 |
| A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 |
| B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 |
| C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移 |
| D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO |
（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
| ||
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：______＞______＞______．
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