题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B.MnO2+4HCl(浓)
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C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl |
答案
B.MnO2+4HCl(浓)
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C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中,HCl中H元素的化合价降低,则HCl作氧化剂,故C正确;
D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl属于氧化还原反应,但HCl为生成物,属于还原产物,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【在下列反应中,HCl作氧化剂的是( )A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+2H2O+Cl2↑C.Zn+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应中维生素C作还原剂 |
B.该反应中砷元素被氧化 |
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 |
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
A.有铜无铁 | B.有铁无铜 | C.有铁有铜 | D.无铁无铜 |
A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂 |
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 |
C.每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移 |
D.如果有8molHNO3被还原,则生成了2molNO |
(1)在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O
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(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱:______>______>______.
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目.
(2)在该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为______g.
(4)请将以上反应改写为离子方程式______.
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