题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe→FeCl3 | B．Cl2→HClO | C．SO3→H2SO4 | D．HNO3→NO |
答案
B．可通过氯气和水的反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C．元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．N元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A．Fe→FeCl3B．Cl2→HClOC．SO3→H2SO4D．HNO3→NO】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||||
| B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
C．MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
| A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 |
| C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 |
| D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 |
| A．反应①、②中电子转移数目相等 |
| B．反应①、②中氧化剂是氧气 |
| C．①、②都属于电化学腐蚀 |
| D．①属于吸氧腐蚀 |
| A．CO2 | B．SO3 | C．NO2 | D．P2O5 |
| A．HCl+NaOH═NaCl+H2O | ||||
| B．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl | ||||
| C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | ||||
D．3Cl2+6KOH
|
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