题目
题型:不详难度:来源:
(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中;
(2)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸;
(3)将铜丝放入氯化铁溶液中.
下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
B.实验(2)中Fe2+既显氧化性又显还原性 |
C.实验(3)中发生是置换反应 |
D.实验(1)中铁钉只做还原剂 |
答案
B、因实验(2)中Fe2+中Fe元素的化合价升高,则只能表现还原性,故B错误;
C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,而(3)中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,生成物中没有单质,则不是置换反应,故C错误;
D、由(1)中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu,Fe元素的化合价升高,则Fe作还原剂,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【已知下述三个实验均能发生化学反应(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中;(2)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸;(3)将铜丝放入氯化铁溶液中.下列判断正确的是( )A.上】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaNO2、N2 | B.HNO2、N2 | C.NO、HNO3 | D.Na3NO4、NO |
A.P4是还原剂,CuSO4是氧化剂 | ||
B.1molP4可还原
| ||
C.被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5:6 | ||
D.0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P4 |
(1)该反应中的氧化剂是______,氧化产物为______.
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______NA
(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为______g.
(4)购买的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500:1配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L(结果保留一位小数).
A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 |
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低 |
D.氧化剂具有氧化性,发生氧化反应 |
A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 |
B.用盐酸除铁锈 |
C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 |
D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
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