题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应中的氧化剂是______,氧化产物为______.
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______NA
(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为______g.
(4)购买的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500:1配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L(结果保留一位小数).
答案
(2)根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2,氧化产物是氯气,还原产物是MnCl2,物质的量之比为5:2,故答案为:5:2;
(3)根据化学方程式:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2,当生成5mol的氯气时,消耗高锰酸钾2mol,转移电子10mol,当产生的气体在标准状况下体积为2.24L,即生成氯气是0.1mol时,消耗高锰酸钾0.04mol,则反应过程中转移电子0.2mol,即0.2NA个,发生反应的KMnO4的质量为0.04mol×158g/mol=6.32g,故答案为:0.2;6.32g;
(4)盐酸的w%=
| ||
|
n |
V |
| ||
V |
| ||
|
1000ρw% |
M |
1000×1.19×44.9% |
36.5 |
故答案为:14.6.
核心考点
试题【某一反应体系中,有反应物和生成物共五种物质,这五种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物.(1)该反】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 |
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低 |
D.氧化剂具有氧化性,发生氧化反应 |
A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 |
B.用盐酸除铁锈 |
C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 |
D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
A.Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
B.Fe2O3+3CO
| ||||
C.2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
A.失去电子的反应是还原反应 |
B.作氧化剂的物质不能是还原剂 |
C.发生氧化反应的物质是氧化剂 |
D.失去电子的物质是还原剂 |
A.KMnO4O2 | B.KII2 | C.CaCO3CO2 | D.HClH2 |
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