题目
题型:不详难度:来源:
A.P4是还原剂,CuSO4是氧化剂 | ||
B.1molP4可还原
| ||
C.被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5:6 | ||
D.0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P4 |
答案
B、在反应中,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,11molP4参与反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,反应共转移120mol电子,1molP4做氧化剂时会得到12mol电子,只可还原
1 |
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C、氧化还原反应中化合价升高的磷元素有11mol,即6mol的P4被氧化,的P4和化合价降低的磷元素有20 mol,即5mol的P4被还原,被氧化的P4和被还原的P4的质量比为6:5,故C错误;
D、该氧化还原反应中参加反应的硫酸铜是60mol,做氧化剂被还原的P4是5mol,所以0.6mol的CuSO4可氧化0.5mol的P4,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【P4剧毒,不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒,反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,下列说法正确的是(】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应中的氧化剂是______,氧化产物为______.
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______NA
(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为______g.
(4)购买的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500:1配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L(结果保留一位小数).
A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 |
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低 |
D.氧化剂具有氧化性,发生氧化反应 |
A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 |
B.用盐酸除铁锈 |
C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 |
D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
A.Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
B.Fe2O3+3CO
| ||||
C.2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
A.失去电子的反应是还原反应 |
B.作氧化剂的物质不能是还原剂 |
C.发生氧化反应的物质是氧化剂 |
D.失去电子的物质是还原剂 |
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