题目
题型：呼和浩特一模难度：来源：
| A．难失电子的原子，得电子的能力一定强 |
| B．含氧酸能起氧化作用，无氧酸没有氧化作用 |
| C．Na2O2溶于水时，只有离子键被破坏 |
| D．碳酸氢钠的化学式代表晶体中阴阳离子的个数比为1：1 |
答案
B．含氧酸与无氧酸都能具有氧化性，但无氧酸中H元素由+1价降低为0，所以其氧化性较弱，故B错误；
C．Na2O2中既有离子键又有共价键，则Na2O2溶于水时发生氧化还原反应，离子键、共价键均被破坏，故C错误；
D．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，由钠离子与碳酸氢根离子构成，所以晶体中阴阳离子的个数比为1：1，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．含氧酸能起氧化作用，无氧酸没有氧化作用C．Na2O2溶于水时，只有离子键被破坏D．碳酸氢钠的化】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论 |
| B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论 |
| C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论 |
| D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论 |
| A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 |
| C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 |
| D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解 |
| A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 |
| B．C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O |
| C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 |
| D．2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O |
| A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 |
| B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 |
| C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ |
| D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol |
A．CaCO3
| ||||
| B．2Fe+3Cl2=2FeCl3 | ||||
| C．NH3+HCl=NH4Cl | ||||
| D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O |
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