题目
题型：不详难度：来源：
| A．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ | ||||
| B．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O | ||||
C．2KClO3
| ||||
| D．2H2O2=2H2O+O2↑ |
答案
B．该反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，属于氧化还原反应，MnO2做氧化剂，故B正确；
C．该反应中Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，MnO2作催化剂，故C错误；
D．该反应中O元素的化合价既升高又降低，则H2O2既是氧化剂又是还原剂，MnO2作催化剂，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【在以下涉及MnO2的反应中，其中MnO2做氧化剂的是：（ ）A．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑B．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．是还原剂 |
| B．既是氧化剂又是还原剂 |
| C．是氧化剂 |
| D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
| A．反应中原子重新组合 | B．得氧、失氧 |
| C．化合价升降 | D．电子的得失或偏移 |
| A．难失电子的原子，得电子的能力一定强 |
| B．含氧酸能起氧化作用，无氧酸没有氧化作用 |
| C．Na2O2溶于水时，只有离子键被破坏 |
| D．碳酸氢钠的化学式代表晶体中阴阳离子的个数比为1：1 |
| A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论 |
| B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论 |
| C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论 |
| D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论 |
| A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 |
| C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 |
| D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解 |
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