题目
题型:不详难度:来源:
①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是______(填代号).
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______(填代号).
a.浓硝酸 b.硝酸银 c.氯水 d.烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有、(写化学式)______.
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2______可制得molKMnO4.
⑤该生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要制备纯净的CO2,所需试剂最好选择(选填代号)______.
a.石灰石 b.稀HCl c.稀H2SO4 d.纯碱.
答案
a、次氯酸钠具有强氧化性,常常利用次氯酸钠的强氧化性进行杀菌消毒,故正确;
b、双氧水具有强氧化性,常常利用双氧水的强氧化性进行杀菌消毒,故正确;
c、苯酚是通过渗透到细菌体内,使细菌蛋白质凝固(变性),从而杀死细菌,故错误;
d、酒精是通过渗透到细菌体内,使细菌蛋白质凝固(变性),从而杀死细菌,故错误;
故选ab;
②见光易分解的物质常常保存在棕色试剂瓶中.
a.浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水,所以要保存在棕色试剂瓶中,故不选;
b.硝酸银见光分解生成银、二氧化氮和氧气,所以要保存在棕色试剂瓶中,故不选;
c.氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气,所以要保存在棕色试剂瓶中,故不选;
d.烧碱见光不分解,所以不要保存在棕色试剂瓶中,故选;
故选d;
③在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH,所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用,故答案为:MnO2、KOH;
④根据锰元素守恒知,1molMnO2生成1molK2MnO4,锰酸钾和二氧化碳反应的方程式为 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3,根据方程式知,1molK2MnO4和二氧化碳反应生成
2 |
3 |
故答案为:
2 |
3 |
⑤石灰石和酸反应是放热反应,盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢导致气体不纯,则不能选用盐酸和石灰石;
稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙阻止进一步的反应,则不能选用石灰石和硫酸;
而稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳,稀硫酸没有挥发性,硫酸钠是可溶性的物质,所以可以制取较纯净的二氧化碳,则选用稀硫酸和纯碱;
故选cd.
核心考点
试题【工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)指出以上反应中的氧化剂是______,被氧化的元素是______;
(2)配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目______.
A.FeCl2(NH4SCN溶液) | B.KI(淀粉溶液) |
C.白磷(紫色石蕊溶液) | D.Na2SO3(BaCl2溶液) |
A.在很多反应中IBr是强氧化剂 |
B.IBr与H2O反应时,其氧化产物是HBr,还原产物是HIO |
C.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O |
D.IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2 |
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3═TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2
| ||
⑤TiCl4+2Mg
| ||
下列叙述错误的是( )
A.反应①是非氧化还原反应 |
B.反应②是水解反应 |
C.反应④中TiO2是氧化剂 |
D.反应⑤是置换反应 |
(1)该反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
______.
(3)由此可知,氧化性强弱的关系是:Fe2(SO4)3______SnCl4,还原性强弱的关系是:
SnCl2______ FeSO4 (填>,<或=)
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