题目
题型:长宁区模拟难度:来源:
(1)该反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
______.
(3)由此可知,氧化性强弱的关系是:Fe2(SO4)3______SnCl4,还原性强弱的关系是:
SnCl2______ FeSO4 (填>,<或=)
答案
+2 |
Sn |
(2)反应中SnCl2被氧化成SnCl4,化合价升高2价,故转移的电子数目为2,电子从还原剂移向氧化剂,故答案为:
;
(3)在Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4中,反应中Fe2(SO4)3作氧化剂,SnCl2是还原剂,生成物中,SnCl4为氧化产物,2FeSO4还原产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,氧化性Fe2(SO4)3>SnCl4,还原性SnCl2>FeSO4,故答案为:>;>.
核心考点
试题【某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色.(1】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 |
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
A.锌与硫酸铜溶液反应 |
B.灼热的木炭与H2O的反应 |
C.Ca(OH)2与NH4HCO3的反应 |
D.固体NH4NO3溶入水中 |
A.物质越易失电子,还原性越强 |
B.原子失电子越多,还原性越强 |
C.元素化合价降低越多,氧化性越强 |
D.物质越是易被氧化,氧化性越强 |
A.HF | B.OF2 | C.H2 | D.O2 |
A.碳和氮 | B.氮和硫 | C.只有硫 | D.只有碳 |
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