被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | | B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 | | C．等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH4比Na少 | | D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |
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A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；
B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；
C、NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，反应中氧化产物为NaBO2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中氧化产物为NaOH，等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH4和Na相同，故C错误；
D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）A】；主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
[详细]举一反三
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 | | ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 | | ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 | | ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ | 下列叙述正确的是（ ）| A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 | | B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | | C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 | | D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| | 在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） | 在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（ ）| A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 | | B．Cu是氧化产物 | | C．氧化剂只有Cu2O | | D．生成1molCu，转移2mol电子 |
| （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3-+______+______→______+______+______ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：______．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）． |
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