下列叙述正确的是（　　）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是（　　）

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

答案

A．金属阳离子具有氧化性，可得电子被还原得到，非金属单质可由阴离子失去电子被氧化得到，故A错误；
B．化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力，如CO₂中C元素处于最高价态，但氧化性较弱，故B正确；
C．阳离子如处于中间价态，可被氧化，如Fe²⁺，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如NO₃^-、MnO₄^-等，故C错误；
D．氧化性的强弱与得电子能力有关，与失电子多少无关，故D错误．
故选B．

核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

在标准状况下，0.0672L H₂S气体通入含有1.0×10^-3mol X₂O₇^2-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H₂S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

A．+3

B．+4

C．+2

D．+1

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在Cu₂S+2Cu₂O

△

6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是（　　）

A．Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu₂O

D．生成1molCu，转移2mol电子

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（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^-+______+______→______+______+______ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：______．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）．魔方格

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Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

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三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

题型：湖南一模难度：| 查看答案

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