题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应中氧化剂是______,还原剂是______.
(2)若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为______(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是______.
答案
高锰酸钾得电子是氧化剂,HCl失电子是还原剂,故答案为:KMnO4;HCl;
(2)设反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为x,被氧化的HCl的物质的量是y;
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-,
所以电子与氯气的关系式为10e-~5Cl2
10mol 5×22.4L
0.20mol x
x=2.24L,
所以生成气体是2.24L;
每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol
2KMnO4+10HCl(浓)+6HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-,
所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为
10HCl~10e-
10 10
y 0.20mol
y=0.20mol,
所以被氧化的HCl为0.20mol,
故答案为:2.24L;0.20mol.
核心考点
试题【实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.(1)该反应中氧】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)流程 I 得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是______ mol•L-1.
(2)写出流程 I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:______.流程 II的反应条件(2)是______.
(3)流程 III中发生两个反应,写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______.
(4)流程 IV中操作b是:______.(写名称)
(5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______.
A.Cu+4 HNO3(浓)
| ||||
B.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | ||||
C.(NH4)2SO4+2NaOH
| ||||
D.2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2 |
①CuCl2:______②Ca (OH)2:______
(2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜,这是湿法技术的起源,是世界化学史上的一项发明.西汉《淮南子•万毕术》记载:曾青得铁则化为铜,曾青为硫酸铜.这种方法用现代化学式表示就是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.在该反应中被氧化的元素是______,氧化剂是______;该反应的离子方程式为______.
(1)该反应中的还原剂是______;
(2)该反应中发生还原反应的是______→______
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
①H2只是氧化产物;
②H2只是还原产物;
③H2O是氧化剂;
④CaH2中的氢元素被还原;
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1.
上述判断正确的是( )
A.③⑤ | B.②③ | C.① | D.①④⑤ |
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