题目
题型：不详难度：来源：
| A．维生素C具有还原性 |
| B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 |
| C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应 |
| D．上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂 |
答案
B、1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，故B错误；
C、砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故C正确；
D、+5价砷类化合物为氧化剂，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．下列】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．制高铁酸钾用KClO做还原剂 |
| B．KCl是还原产物 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D．制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子 |
| A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
| C．2F2+2H2O═4HF+O2 |
| D．Cl2+H2O═HCl+HClO |
| A．m=4 R3+是氧化产物 | B．m=y R2+是氧化剂 |
| C．m=2 R3+是还原剂 | D．m=y R3+是还原产物 |
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______．
（2）H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是：______．
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）
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