题目
题型:不详难度:来源:
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂 |
B.KCl是还原产物 |
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
D.制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子 |
答案
B.次氯酸钾是氧化剂,则氯化钾是还原产物,故B正确;
C.高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价,故C错误;
D.因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价,则1molFe(OH)3失去3mol电子,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 |
C.2F2+2H2O═4HF+O2 |
D.Cl2+H2O═HCl+HClO |
A.m=4 R3+是氧化产物 | B.m=y R2+是氧化剂 |
C.m=2 R3+是还原剂 | D.m=y R3+是还原产物 |
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)______.
(2)H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______.
(3)上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是:______.
(1)被氧化的HCl有______mol,转移的电子数为______个.
(2)若向反应后剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?(要有具体的计算过程)
A.NH4Cl氮元素被还原 |
B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为3 mol |
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1:1 |
D.N2既是氧化产物,又是还原产物 |
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