题目
题型:不详难度:来源:
A.IBr是双原子分子 |
B.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂 |
C.在很多化学反应中IBr作氧化剂 |
D.跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO |
答案
B.因IBr中I元素的化合价为+1价,Br为-1价,HBr中Br为-1价,HIO中I为+1价,则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化,该反应属于非氧化还原反应,则IBr与水反应时既不做氧化剂,也不做还原剂,故B错误;
C.溴化碘的化学性质与卤素单质相似,则IBr中I元素的化合价为+1价,I元素的化合价在反应中能降低,则在很多化学反应中IBr是强氧化剂,故C正确;
D.由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO.下列有关叙述中不正确的是( )A.IBr】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O
| ||
水只作氧化剂的是______,水只作还原剂的是______,水既作氧化剂又作还原剂的是______,水既不作氧化剂又不作还原剂的是______.
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为______ 电解后的溶液PH______ 7(填大于、小于、等于);其原因是______ (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为______
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验.
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀.此时反应的离子方程式为______.②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体.写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是______.
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4•FeSO4)溶液,其他不变.打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液.观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生.此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______.
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为______ (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)
Fe2+
① |
④ |
② |
③ |
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是______(选填序号);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是______(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,46g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______.
A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂 |
C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂 |
D.这是一个置换反应,有单质O2产生 |
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