题目
题型:不详难度:来源:
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
答案
由电荷守恒可知,
(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3),
解得x=2,
设M2O72-中的M的化合价为y,
则y×2+(-2)×7=-2,
解得y=+6,
故选D.
核心考点
试题【已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+6】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O
| ||
水只作氧化剂的是______,水只作还原剂的是______,水既作氧化剂又作还原剂的是______,水既不作氧化剂又不作还原剂的是______.
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为______ 电解后的溶液PH______ 7(填大于、小于、等于);其原因是______ (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为______
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验.
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀.此时反应的离子方程式为______.②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体.写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是______.
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4•FeSO4)溶液,其他不变.打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液.观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生.此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______.
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为______ (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)
Fe2+
① |
④ |
② |
③ |
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是______(选填序号);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是______(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,46g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______.
A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂 |
C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂 |
D.这是一个置换反应,有单质O2产生 |
①既属于分解反应,又属于氧化还原反应的是______.
②属于分解反应,但不属于氧化还原反应的是______.
③既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是______.
④属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是______.
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______.
A.(NH4)2SO3
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B.2CO+O2
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C.2C+SiO2
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D.NH4NO3
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E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
F.MnO2+4HCl(浓)
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Ⅱ.(1)在一定条件下可以进行如下反应:8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中n的值为______.
(2)反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气.
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在标准状况下,该反应产生2.24L Cl2时,消耗氧化剂______mol,被氧化的物质的质量为______ g.
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