题目
题型：广州模拟难度：来源：
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．Fe2O3在反应中得到电子 |
| C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移 |
| D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 |
答案
B．Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，在反应中失去电子，故B错误；
C．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故C错误；
D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）A．Na2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．被氧化 | B．被还原 |
| C．既被氧化又被还原 | D．既未被氧化又未被还原 |
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
②工业上制造粗硅的反应是______氧化剂是______．
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是（ ）
| A．该生产过程会产生污染 |
| B．反应②中的氧化剂是NaNO2 |
| C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 |
| D．反应①②③均是氧化还原反应 |
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