题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出电解食盐水的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:______该反应中氧化剂为______,还原剂为______.
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)______.漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程为______.
答案
;得电子化合价降低的物质是水,所以水是氧化剂,失电子化合价升高的物质是氯化钠,所以氯化钠是还原剂.
故答案为:
;水;氯化钠;
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,反应方程式为
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO.
故答案为:Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO.
核心考点
试题【根据所学知识,回答下列问题:(1)写出电解食盐水的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:______该反应中氧化剂为______,还原剂为______】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.现有以下物质:
①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是______.
(2)以上物质中属于电解质的是______.
Ⅱ.(1)写出下列反应的离子方程式:
①氧化铜和盐酸溶液:______.
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液:______.
(2)写出氢气还原三氧化二铁的反应,并用双线桥分析该反应______;该反应的氧化剂是______,还原剂是______.
(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下,用单线桥法分析该反应.
3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为______.
Ⅲ.①3.01×1023个HCl分子的物质的量是______.
②标准状况下,6.72L CH4的质量是______.
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______.
A.2F2+2H2O═4HF+O2 | B.Na2O+H2O═2NaOH |
C.Br2+H2O⇌HBr+HBrO | D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
A.H2+Cl2
| B.2H2O2
| ||||||||
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
A.I2 | B.I- | C.Cl2 | D.Cl- |
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是______(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为______mol.
(4)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______.
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