题目
题型：不详难度：来源：
| A．铁粉放入硫酸铜溶液 |
| B．CO2气体通入澄清石灰水 |
| C．大理石高温分解 |
| D．KClO3在MnO2催化下加热制O2 |
答案
B、CO2气体通入澄清石灰水，有离子参加反应．属于离子反应，但元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、大理石高温分解生成氧化钙与二氧化碳，元素素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、KClO3在MnO2催化下加热制O2，氧元素化合价由-2价升高为0价、氯元素化合价由+5价降低为-1价，属于氧化还原反应，没有自由移动的离子参加，不是离子反应，故D错误．
故选：A．
核心考点
试题【下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的为（ ）A．铁粉放入硫酸铜溶液B．CO2气体通入澄清石灰水C．大理石高温分解D．KClO3在MnO2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe2S3、I2 | B．Al（OH）3、I2 |
| C．Fe（OH）3、Al（OH）3 | D．FeS、S、Al（OH）3 |
Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是______（填化学式）．
Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：
（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g•cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：______．
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：______；阴极：______．
| A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．Na2O2既被氧化，又被还原 |
| C．反应过程中转移电子数为4e- |
| D．该反应不是氧化还原反应 |
| A．KClO3→O2 | B．HCl→Cl2 | C．Fe→Fe3+ | D．MnO4-→Mn2+ |
（1）原料Fe（NO3）n中n=33，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为2：12：1．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：充分反应或沉淀完全充分反应或沉淀完全，步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至中性保证产物纯净洗涤至中性保证产物纯净．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4
| ＞1000K |
|
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：80%80%
②该化学循环制氢的优点是：具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物．
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