题目
题型:丰台区一模难度:来源:
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3.电池正极的电极反应式为______;正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是______.
(3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+
3 |
2 |
3 |
2 |
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______.
(4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:则反应过程中产生氢气的总体积为______L(标准状况).
答案
x×(3-0)=y×(5-0),
解得x:y=5:3,
即被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5:3,故答案为:5:3;
(2)由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知,Al作负极,氧气在正极上得电子发生还原反应,
正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-,
又正极材料使用铂网,是因铂性质稳定不与氧气反应,网状结构可以增大与氧气的接触面积,
故答案为:2H2O+O2+4e-=4OH-;铂性质稳定不与氧气反应,网状结构可以增大与氧气的接触面积;
(3)由①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol,
②Fe2O3(s)+
3 |
2 |
3 |
2 |
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
根据盖斯定律可知,①×
1 |
2 |
3 |
2 |
2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-593.1kJ/mol,
故答案为:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-593.1kJ/mol;
(4)由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、
NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl可知,
反应后n(Na)=n(NaCl)=n(NaOH)+n(NaAlO2),
由图象可知,30mL盐酸生成沉淀最大,则n(NaCl)=n(HCl)=0.03L×2mol/L=0.06mol,
由合金全部溶解后得到20mol,pH=14的溶液,n(NaOH)=0.02L×1mol/L=0.02mol,
则n(Al)=n(NaAlO2)=0.06mol-0.02mol=0.04mol,
即合金中Na为0.06mol、Al为0.04mol,设反应过程中产生氢气的物质的量为n,
由电子守恒可知,0.06mol×1+0.04mol×3=n×2×1,
解得n=0.09mol,
所以在标况下其体积为0.09mol×22.4L/mol=2.016L,
故答案为:2.016.
核心考点
试题【(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体.高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气.
①写出此反应的化学方程式______;
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______,每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是______.
(2)某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为:
2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g),取一定量的A加热,完全分解,同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为______.
(3)现有A、B、C、D四瓶溶液,它们分别是NaCl(0.1mol∙L-1)、HCl(0.1mol∙L-1)、NaOH(0.1mol∙L-1)和酚酞试液(0.1%)中的一种.有人不用其他试剂,就可以把它们一一鉴别开来,其实验步骤如下:
①各取溶液少许两两混合,据现象不同分成两组;
②取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液;
③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在这个过程中无明显颜色变化;
综合以上实验可知,A、B、C、D溶液分别是:
A______; B______; C______; D______.
A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 |
B.温度需超过100℃,草酸钠与高锰酸钾才会反应 |
C.反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 |
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂 |
A.C2H8N2发生还原反应 | B.C2H8N2是氧化剂 |
C.N2O4发生氧化反应 | D.N2O4是氧化剂 |
______ KClO3+______ HCl (浓)→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O
(1)配平上述反应的化学方程式
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______;
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,还原产物是______
(4)若有4mol HCl 参加反应,则转移电子的物质的量为______mol
(5)世界卫生组织将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,在上述反应中关于ClO2的说法正确的是______
(A)ClO2是弱还原剂 (B) ClO2是弱氧化剂
(C)ClO2是共价化合物 (D) ClO2中Cl元素为-1价.
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