题目
题型:松江区模拟难度:来源:
已知:①亚砷酸(H3AsO3)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO4)
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)]
请回答以下问题:
(1)废气的主要成分为______,通过与石灰发生______反应(填基本反应类型)被吸收.
(2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______.
(3)滤液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,还有溶质______.
(4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______.
A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果
B.将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降
C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质
(5)过滤操作常用的玻璃仪器有:______
(6)滤渣B的主要成分有______(写两种,用化学式表示).
答案
故答案为:H2S;中和反应(或复分解反应);
(2)反应物为H3AsO3、硫化钠和硫酸,生成物为As2S3,则反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-;H++OH-=H2O,
故答案为:2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O(或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-;H++OH-=H2O);
(3)当硫化钠不足,硫酸过量时,还可能有为反应的H3AsO3,故答案为:H3AsO3;
(4)双氧水具有氧化性,为绿色氧化剂,能将三价砷氧化为五价砷,易于生成FeAsO4沉淀而除去,将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降,故答案为:A B C;
(5)过滤时用到的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸以及烧杯,其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,
故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(6)加入双氧水,可将三价砷氧化为五价砷,将Fe2+氧化可生成Fe3+,由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐,
可生成FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Fe(OH) 3、CaSO4、还可能存在少量Ca3(AsO3)2,
故答案为:FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3、CaSO4等.
核心考点
试题【工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H3AsO3)取得了很好的效果.实现了废水处理过程的“三废”零排放.其主要工艺流程如下:已知:①亚砷】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C+______+H2SO4═K2SO4+______+______Cr2(SO4)3+H2O
(2)H2SO4在反应中表现出来的性质是______
a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
(3)若反应中转移了0.8mol电子,则产生气体在标准状况下的体积为______.
A.Cl--→Cl2 | B.H2-→HCl |
C.CaCl2-→CaCO3 | D.Fe3+-→Fe2+ |
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______.
③在参加反应的盐酸中.起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______.
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol.
| ||
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物.
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______ mol.
A.该反应属于置换反应 |
B.NH3是氧化剂 |
C.NH2-是还原产物 |
D.若反应中有1mol电子转移,则必然生成22.4LH2 |
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