题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl--→Cl2 | B.H2-→HCl |
C.CaCl2-→CaCO3 | D.Fe3+-→Fe2+ |
答案
B.H2-→HCl中H元素的化合价升高,则需要加氧化剂才能实现,故B不选;
C.CaCl2-→CaCO3中元素的化合价不变,不需要发生氧化还原反应,故C不选;
D.Fe3+-→Fe2+中Fe元素的化合价降低,则需要加入某种还原剂才能实现,如Fe,故D选;
故选D.
核心考点
试题【下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )A.Cl--→Cl2B.H2-→HClC.CaCl2-→CaCO3D.Fe3+-→Fe2+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______.
③在参加反应的盐酸中.起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______.
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol.
| ||
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物.
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______ mol.
A.该反应属于置换反应 |
B.NH3是氧化剂 |
C.NH2-是还原产物 |
D.若反应中有1mol电子转移,则必然生成22.4LH2 |
A.Cu2S 只做还原剂 |
B.O2发生氧化反应 |
C.S元素被氧化 |
D.当0.8mol O2参加反应时,共转移了3.2mol电子 |
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有______,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有______,证明SO2完全被氧化;
假设3:______证明______.
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如图:
(2)试剂A可以选用______,试剂B的作用是______.
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式.
未被氧化:______,完全被氧化:______.
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:______.
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