题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl→H2 | B．Mg→Mg2+ | C．Cl-→AgCl | D．CuO→Cu |
答案
B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；
C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cu元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
| A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物 |
| B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1 |
| C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 |
| D．氧化性：MnO2＞Cl2 |
①2FeS2+7O2+2H2O
| ||
②4Fe2++O2+4H+
| ||
③FeS2+2Fe3+
| ||
④2S+3O2+2H2O
| ||
| O | 2-4 |
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是______．
（3）观察上述反应，FeS2最终转化为______从煤炭中分离出来．
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：Mn
| O | -4 |
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为______．
| A．Al→Al3+ | B．SO32-→SO2 | C．Na+→Na | D．NH4+→NH3 |
aTiO2+bCl2+cC
| ||
TiCl4+2Mg
| ||
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl4，Mg的还原性大于Ti
④a=1，b=c=2
⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e-．
| A．①②④ | B．②③④ | C．③④ | D．②⑤ |
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