题目
题型:不详难度:来源:
①2FeS2+7O2+2H2O
| ||
②4Fe2++O2+4H+
| ||
③FeS2+2Fe3+
| ||
④2S+3O2+2H2O
| ||
O | 2-4 |
已知:FeS2中的铁元素为+2价.
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整.
(2)反应③的还原剂是______.
(3)观察上述反应,FeS2最终转化为______从煤炭中分离出来.
答案
故答案为:4SO42-,2H2O;
(2)还原剂是元素化合价反应后升高,反应③中硫元素化合价从-1价变化为0价,所以反应中的还原剂是FeS2;
(3)依据①②③④的离子方程式,分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸,故答案为:FeSO4 H2SO4
核心考点
试题【煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:①2FeS2+7O2+2H2O 微生物 . 4H】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应:Mn
O | -4 |
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:______.
(2)该反应中氧化剂是______,被氧化的元素是______;若有0.5mol H2O2参加此反应,则转移电子个数为______.
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为______;这时若有0.5mol H2O2发生分解,则转移电子个数为______.
A.Al→Al3+ | B.SO32-→SO2 | C.Na+→Na | D.NH4+→NH3 |
aTiO2+bCl2+cC
| ||
TiCl4+2Mg
| ||
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( )
①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原
③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl4,Mg的还原性大于Ti
④a=1,b=c=2
⑤每生成9.6g Ti,反应(1)、(2)中共转移0.8mol e-.
A.①②④ | B.②③④ | C.③④ | D.②⑤ |
(1)该反应中,化合价升高的反应物是______,化合价没有发生变化的反应物是______.
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):______.
(3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子.
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质:______.
A.它属于置换反应 |
B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
C.该反应中NH3被氧化 |
D.该反应中H-是氧化剂 |
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