题目
题型:不详难度:来源:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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(2)2Na2CrO4+H2SO4
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下列说法正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 |
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3 |
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 |
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
答案
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B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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D、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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故选B.
核心考点
试题【工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:(1)4FeO•Cr2O3+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______(用离子方程式表示).
(2)常温常压下,向蒸馏水中通入CO2达到平衡后,若其它条件不变,继续通入少量CO2,则溶液中c(H+)______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S,得到有用的有机物,其反应可表示为:
CO2+H2S→C6H12O6+H2O+S,则该反应的氧化剂是______,每生成1mol C6H12O6,转移电子的物质的量为______.
(4)碳酸氢钠俗名“小苏打”,是一种重要的化工原料,常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(CO32-)______c(H2CO3) (填“>”、“=”或“<”),原因是______(用离子方程式和必要的文字说明).
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),
(1)图1表示该反应过程中能量变化,则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”),判断依据是______;
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应式为:______;
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为:______;
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______;
(4)为了消除污染,在一定条件下,向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸,会有N2等物质生成.若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5,写出该反应的化学方程式______;在此反应过程中若消耗32g 甲醇,将转移______mol 电子.
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是______.
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______.若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=______ mol/(L•s)-1.
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为______mol•L-1.(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1)
A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2:1 |
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3:2 |
C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2 |
D.10mL 0.3mol•L-1NaCl与30mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1:3 |
A.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
B.Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存 |
C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
D.已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5,则向100mL0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成 |
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