题目
题型：不详难度：来源：
（1）在该反应中，还原剂是______．
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA．
答案
（2）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子个数
5×22.4L 10NA
2.24L N
N=0.2NA，
故答案为：0.2．
核心考点
试题【实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在该反应中，还】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了 |
| B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性 |
| C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ |
| D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl |
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O═2H2↑+O2↑
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是______；
水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
NO
| -3 |
试分析：y=______；
当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为______个；
（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是______，一定没有的离子是______，不能确定的离子______．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______．
| A．Fe | B．Fe2+ | C．Fe3O4 | D．Cu2+ |
2NaNO2+6Na
| ||
（1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本类型是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．
| A．工业上煅烧石灰石制生石灰 |
| B．用明矾净水 |
| C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 |
| D．工业上用铁矿石炼铁 |
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