题目
题型:不详难度:来源:
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O═Ca(OH)2
D.2H2O═2H2↑+O2↑
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化剂的是______;水既作氧化剂又作还原剂的是______;
水只作还原剂的是______;水既不作氧化剂又不作还原剂的是______.
(2)已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为:
NO
-3 |
试分析:y=______;
当生成0.5mol氧化产物时,转移的电子为______个;
(3)某有色电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子,你认为:一定有的离子是______,一定没有的离子是______,不能确定的离子______.将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______.
答案
故答案为:B;D;A;E;
(2)由原子守恒可知,y=2z,
由电荷守恒可知y-1=x,
由电子守恒可知,x=1×(5-2),
x=3,
所以y=4,
生成1mol氧化产物转移3mol电子,
则生成0.5mol氧化产物时,转移的电子为1.5NA,
故答案为:4;1.5NA;
(3)有色电解质溶液中,一定含Cu2+,则一定没有OH-,由溶液为电中性可知,阴离子一定为Cl-,则没有Ag+,综上所述,一定含Cu2+、Cl-,一定不含Ag+、OH-,可能含H+,
将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,
故答案为:Cu2+、Cl-;Ag+、OH-;H+;2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+.
核心考点
试题【(1)下列反应中:A.2F2+2H2O═4HF+O2B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.2H2O═2H2↑+O2↑ E】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe | B.Fe2+ | C.Fe3O4 | D.Cu2+ |
2NaNO2+6Na
| ||
(1)上述反应的氧化剂是______,反应的基本类型是______;
(2)采用上述方法的主要原因是______.
A.工业上煅烧石灰石制生石灰 |
B.用明矾净水 |
C.稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 |
D.工业上用铁矿石炼铁 |
A.Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
B.每有1molCl2参加反应,就有2mol电子转移 |
C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 |
D.该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
①标出电子转移的方向和数目______
②该反应的氧化剂是______,还原产物是______;
③标准状况下,当生成2.24LNO气体时,有______gFe参加反应,转移电子的物质的量为______,有______mol氧化剂被还原.
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