题目
题型:不详难度:来源:
(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______.
(2)在该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为______.
(4)请将以上反应改写为离子方程式______.
(5)写出FeCl3的电离方程式______.
答案
故答案为:;
(2)Fe元素的化合价升高,则FeCl3为氧化剂;Cu元素失去电子被氧化,则CuCl2为氧化产物,故答案为:FeCl3;CuCl2;
(3)由反应可知,转移2mol电子,反应的Cu为1mol,有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为
0.3mol |
2 |
故答案为:9.6g;
(4)上述反应中只有氯离子不参加反应,该反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(5)FeCl3为强电解质,完全电离,电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-,故答案为:FeCl3═Fe3++3Cl-.
核心考点
试题【已知反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______.(2)在该反应中,氧化剂是______,氧化产物是】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ | ||||
B.H2+CuO
| ||||
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO | ||||
D.Ca(HCO3)2
|
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式______.
(2)上述反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______.
( 1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
属于盐的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
(2)写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II.在NaI和H2SO4混合溶液中,加入H2O2水溶液,反应迅速发生,产生大量的气体,发生的反应有:
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
(1)H2O2在反应①中的作用是______,在③中的作用是______.
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,也不是还原剂
(2)有人认为在反应②和③的总反应中,I2起催化剂的作用,你认为这种看法是否正确?______(填“正确”或“不正确”)
(3)H2O2,I2,HIO氧化性由强到弱的顺序是______.
(4)在①反应中,当有0.2mol氧化产物生成时,生成的还原产物是______mol.
A.MnO2+4HCl(浓)
| ||||
B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | ||||
C.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
D.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O |
A.NaCl、NaClO3 | B.NaClO3、NaClO4 |
C.NaCl、NaClO | D.NaClO、NaClO3 |
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