题目
题型：不详难度：来源：
答案
故答案为：C；S、KNO3．
核心考点
试题【我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是_】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．稀硫酸与锌反应 | B．铜片与浓硫酸共热 |
| C．二氧化硫与氧气反应 | D．三氧化硫与水反应 |
| A．生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移 |
| B．5mol CuSO4参加反应时，被氧化的P为1mol |
| C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 |
| D．6mol H3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol |
| A．NH4+→NH3 | B．SO32-→SO42- |
| C．HNO3→NO | D．CO32-→CO2 |
SiO2+2C+2Cl2
| ||
（1）反应中电子转移的数目是______．
（2）在该反应中，还原剂是______．
II．请写出下列反应的化学方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应______．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰______．
（3）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂______．
（1）A的化学式为______
（2）反应中被氧化的元素为______．
（3）该反应中的氧化剂是______．
（4）若将KCN改为HCN也发生类似上述反应，则该反应的化学方程式为______．
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