题目
题型：不详难度：来源：
①铁丝在纯氧中燃烧______
②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______
④其中属于氧化还原反应的是______．
答案
| ||
故答案为：3Fe+2O2
| ||
②氢氧化铝药物治疗胃酸过多，反应的方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠，反应的方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
④以上分析中只有①为氧化还原反应，
故答案为：①．
核心考点
试题【写出以下化学反应的方程式并按要求分类：①铁丝在纯氧中燃烧______②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______④其】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．还原剂 |
| B．氧化剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 |
| D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
| A．氧元素的得失 | B．氢元素的得失 |
| C．电子的得失或偏移 | D．元素化合价的升降 |
| A．盐酸既有氧化性，又有还原性 |
| B．金属离子被还原一定得到金属单质 |
| C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 |
| A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 |
| B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 |
| C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
| D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质______（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是______
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于______氧化物，MgO和Fe2O3属于______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是______．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是______．
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