题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移 |
| B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质 |
| C．玻璃钢是一种新型的无机非金属材料 |
| D．玻璃是一种新型的无机非金属材料 |
答案
B．HCl属于共价化合物，但属于电解质，故B错误；
C．玻璃钢是一种纤维强化塑料，属于玻璃钢是一种，故C错误；
D．玻璃属于传统硅酸盐材料，不是新型的无机非金属材料，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质C．玻璃钢是一种新型的无】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
| A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂 |
| B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 |
| C．I2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．HSO3-的还原性比I-弱 |
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为______．
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为______．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
| A |
| B |
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性．
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．
a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______．
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______（填字母）
a．铜粉b．氯气c．铁粉d．KSCN溶液．
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．CaO+H2O=Ca（OH）2 |
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