题目
题型：0104 期中题难度：来源：
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Br-＞I-＞Fe2+
D．Fe2+＞I-＞Br-
答案
核心考点
试题【根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[ ]A．Br-＞Fe】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
C．2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O
D．I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
D．Na2FeO4能***菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+
B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4
D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
可以进行 B． Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C．氧化性由强到弱顺序是
D．还原性由强到弱顺序是
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_____________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、
HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____________。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。
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